Решение задач «кейс 2»,
химия в Екатеринбурге

Кейс №2. Задание на выполнение трудовых действий в модельных условиях Один из самых простых в исполнении и наиболее распространенный метод количественного химического анализа — титриметрический (титриметрия). Титриметрия – метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реактива известной концентрации (титранта), затраченного на химическую реакцию с определяемым веществом. Процесс постепенного приливания раствора титранта к раствору анализируемого вещества называют титрованием. По способу приготовления различают первичные и вторичные стандартные растворы (титранты). Первичный стандартный раствор готовят либо растворением точного количества чистого химического вещества известного стехиометрического состава в определенном объеме растворителя, либо с помощью фиксаналов. Вторичный стандартный раствор получают следующим образом: готовят раствор с приблизительной концентрацией, близкой к требуемой, и определяют его концентрацию (стандартизируют) по подходящему первичному стандарту. Трудовая функция: «Титрование растворов для определения и проверки несложных титров с записью показаний». Трудовое действие: «Готовить растворы заданной концентрации». Типовое задание: Вы работаете в должности лаборанта в аналитической химической лаборатории. Для проведения анализа Вам необходимо приготовить раствор соли Мора 100 мл с концентрацией раствора 0,02н и определить его точную концентрацию, используя метод титрования с перманганатом калия (0,05 н). Опишите порядок своих действий при титровании и приведите необходимые расчеты при установлении точной концентрации раствора соли Мора. Условия выполнения задания 1. Место (время) выполнения задания – модель заводской химической лаборатории. 2. Максимальное время выполнения задания: 45 мин. 3. Вы можете воспользоваться: бюретка вместимостью на 25 мл, пипетки Мора на 10 мл, мерные колбы на 100 мл, конические колбы на 250 мл, аналитические весы, дистиллированная вода и реактивы (соль Мора FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O, КMnO4, раствор 2н Н2SO4). Методические рекомендации 1. Подготовить бюретку к работе. Бюретку промывают дистиллированной водой, а затем ополаскивают 2 раза небольшим количеством стандартного раствора KMnO4. Наполняют бюретку раствором KMnO4, удаляют пузырьки воздуха и устанавливают уровень жидкости на нуле по верхнему краю мениска. 2. Приготовить контрольный раствор. Точную навеску 0,7843 г соли Мора растворяют в небольшом количестве воды и количественно переносят в коническую колбу на 100 мл. Доводят объем контрольного раствора в мерной колбе на 100,0 мл дистиллированной водой до метки. В чистую коническую колбу переносят пипеткой 10,0 мл соли Мора, предварительно ополоснув пипетку этим же раствором. 3. Титрование контрольного раствора соли аммония. В коническую колбу с разбавленным раствором соли Мора добавляют мерным цилиндром 10 мл 2 н H2SO4. После чего титруют ее стандартизованным раствором KMnO4 до появления устойчивой в течение 30 с бледно-розовой окраски от одной лишней капли перманганата. 4. Титрование повторяют до получения 3-х сходимых результатов. 5. Рассчитывают средний объем раствора KMnO4, пошедший на титрование (V, мл), и точную концентрацию раствора соли Мора по формуле: , где С(с.Мора) – нормальная концентрация раствора соли Мора, н; С(1/5 KMnO4) – нормальная концентрация раствора KMnO4, н; V (KMnO4) – объем раствора KMnO4, пошедший на титрование аликвоты соли Мора, мл; V2(c.Мора) – объем аликвоты раствора соли Мора для титрования, мл. Кроме этого, при ответе необходимо указать: - какой метод титриметрического анализа применили; - какой прием и способ выполнения титрования использовали; - в какой среде проводили титрование и почему; - как определяли конечную точку титрования и почему.