Решение задач «Вариант №1 1. определить [н+] и [он-], если рн раствора равен 4. »,
Химия в Екатеринбурге

Вариант №1 1.?Определить [Н+] и [ОН-], если рН раствора равен 4. Ответ: . 2.?Вычислить гидроксидный показатель желудочного сока, если известно, что 100 мл его содержит 0,365 г соляной кислоты (» 1) и 0,585 г хлорида натрия. Ответ: ? Ответ: 4.Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: CuSO4, Li2S, NaBr. Ответ: 5.?Рассчитать константу и степень гидролиза NaNO2 в растворе с С(NaNO2) = 0,01 моль/л, если (HNO2) = 4?10-4. Ответ: 6.?Вычислить значение рН раствора NH4I с концентрацией соли 0,02?моль/л, если (NH3?Н2О) = 1,8?10-5. Ответ: Вариант №2 1.?Вычислить число ионов Н+, находящихся в 25 мл раствора, если рОН =?14. Ответ: 2.?Рассчитать рН раствора гидроксида кальция с C(Са(ОH)2)?=?0,02?моль/л, если = 90%. Ответ: 3.?Найти массу уксусной кислоты в 100 мл раствора, гидроксидный показатель которого равен 10, если (СН3СООН)?=?1,8?10-5. Ответ: 4.Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Na2SO4, FeCl2, Na2S. Ответ: 5.?Рассчитать константу и степень гидролиза NH4NO3 в растворе с С(NH4NO3) = 0,001 моль/л, если (NH3?Н2О) = 1,8?10-5. Ответ: 6.?Вычислить значение pH раствора СН3СООК с C(СН3СООК)?= 0,005?моль/л, если (СН3СООН) = 1,8?10-5. Ответ: Вариант №3 1.?Определить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН-]?=?3?10-5?моль/л. Указать характер среды. Ответ: 2.?Вычислить массу гидроксида бария в 250 мл раствора, водородный показатель которого равен 13, если » 1. Ответ: 3.?Рассчитать рН раствора бензойной кислоты с молярной концентрацией 0,01?моль/л, если (С6Н5СООН)?=?4,2. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 5 раз? Ответ: 4.Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: MnSO4, KI, Na2SiO3. Ответ: 5.?Рассчитать константу и степень гидролиза NaCN в растворе с С(NaCN) = 0,01?моль/л, если (HCN) = 8?10-10. Ответ: 6.?Вычислить значение рН раствора NaNO2 с C(NaNO2) = 0,01?моль/л, если (HNO2)?=?4?10-4. Ответ: Вариант №4 1.?Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если 40 мл раствора содержат 12,04·1020 ионов гидроксида. Указать характер среды. Ответ: 2.?Рассчитать рОН раствора синильной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,01?моль/л, если (HCN)?=?8?10-10. Ответ: 3.?Найти рН раствора, в 200?мл которого растворено 0,63?г азотной кислоты (?=?1) и 0,261?г нитрата бария. Ответ: 4.?Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: Ca(NO3)2, Na2SO3, Cu(NO3)2. Ответ: 5.?Вычислить константу и степень гидролиза КClO в растворе с C(КClO) = 0,1?моль/л, если (НClO)?= 5,6?10-8. Ответ: 6.?Вычислить значение рН раствора соли KCN с C(KCN) = 0,05?моль/л, если (HCN)?=?8?10-10. Ответ: Вариант №5 1.?Определить [Н+] и [ОН-] в растворе, рОН которого равен 5. Ответ: 2.?Вычислить молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе, водородный показатель которого равен 13,5, если ?=?75%. Ответ: 3.?Рассчитать величину рН раствора, в 250 мл которого находится 0,46 г муравьиной кислоты, если (HCООН)?=?2,2?10-4. Во сколько раз изменится рН раствора при разбавлении его водой в 3 раза? Ответ: 4.Написать уравнения гидролиза (в молекулярном и ионном виде) и определить реакцию среды водных растворов перечисленных солей: K3PO4, CaCl2, ZnCl2. Ответ: 5.?Сравнить степень гидролиза NaCN в растворах с молярной концентрацией эквивалента соли 0,1 и 0,001?моль/л если (HCN)?=?8?10-10. Ответ: 6.?Вычислить значение рН раствора NH4NO3 с C(NH4NO3) = 0,1?моль/л, если (NH3?Н2О) = 1,8?10-5. Ответ: