Решение задач «ДЗ по химии»,
Химия в Екатеринбурге

Задание 1. Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения Запишите уравнения процессов ступенчатой диссоциации ортоборной кислоты. Задание 2 . Требования к оформлению уравнений реакций . Реакции ионного обмена: Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций — ионными уравнениями. Основные правила составления ионных уравнений: Формулы веществ малодиссоциирующих (слабых электролитов), нерастворимых и газообразных записываются в молекулярном виде. Вещество, выпавшее в осадок, выделяют стрелкой, направленной вниз и ставят рядом с формулой, газ отмечают стрелкой направленной вверх. Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными. Пример: взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. Составляем молекулярное уравнение: Na?SO? + ВаСl? = BaSO?? + 2NaCl Перепишем это же уравнение в другом виде, записав сильные электролиты в виде ионов, а осадок в молекулярном (полное ионное уравнение реакции): 2Na? + SO??? + Ва?? + 2Cl? = BaSO?? + 2Na? + 2Cl? Вычеркнем ионы, не изменившие своё состояние. Исключая эти ионы из реакции, получаем сокращенное ионное уравнение реакции: SO??? + Ва?? = BaSO?? Обязательно укажите изменение окраски раствора, цвет выпавшего осадка или выделившегося газа. Таким образом, запись должна быть следующей: 2Na? + SO??? + Ва?? + 2Cl? = BaSO?? + 2Na? + 2Cl? SO??? + Ва?? = BaSO?? - осадок белого цвета 2. Окислительно-восстановительные реакции: Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества, называются окислительно-восстановительными реакциями. Задания могут быть двух типов. Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени окисления, покажите переход электронов и расставьте коэффициенты. Кальций – восстановитель, окисляется Кислород – окислитель, восстанавливается По условию задания требуется расставить коэффициенты методом электронного баланса. В этом случае требуется: определить степени окисления химических элементов; составить электронный баланс; расставить коэффициенты в уравнениях реакций; указать окислитель и восстановитель. Пример: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H?SO? ? I? + H?S + H?O Определите окислитель и восстановитель. Составлен электронный баланс: Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI + H?SO? = 4I? + H?S + 4Н?O Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а йод в степени окисления -1 — восстановителем. Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения Составление уравнений реакций исходя из сокращенного ионного уравнения А. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде: 1) Mg(NO3)2 + Na2СO3 ? 2) NaOH + H2SO4 ? Б. Составьте для сокращённой ионной формы молекулярное и полное ионное уравнения: 1) Al(OH)3 + 3H+ ? Al3+ + 3H2O 2) Pb2+ + S2- ? PbS   Задание 3 . Требования к оформлению и решению задач по химии При оформлении качественной задачи (задачи-вопроса) необходимо дать полный, исчерпывающий ответ, обоснованный соответствующими схемами, рисунками, формулами. При оформлении количественной задачи необходимо сделать краткую запись условия задачи: «Дано», что нужно «Найти» в ходе её решения. Ход решения задачи сопровождать пояснениями (применяемыми законами, правилами, формулами и их объяснением). Записать, если это необходимо, уравнение реакции и расставить коэффициенты. Решить задачу наиболее рациональным способом. Расчёты по формулам должны быть приведены полностью, без сокращений, а также записаны единицы измерения. Записать ответ. Задача: В результате взаимодействия раствора хлорида меди (II) с сульфидом натрия образовался осадок массой 14,4 г. Вычислите массу хлорида меди (II), который был израсходован в ходе реакции.